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黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（足量）反应，充分反应后称得剩余物为109.9g（假设除气体外无其他物质逸出）．求：
（1）生成氢气多少克？
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？

解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
$\text{[math]}$
解得 x=3.25g
合金中铜的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=67.5%．
答：（1）生成氢气0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数是67.5%；
分析：（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出锌的质量，即可求合金中铜质量分数．
点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．

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科目：初中化学 来源： 题型：

黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25	25	25	30
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为