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    海水蕴藏着丰富的资源．

    （1）海水中溶剂  是　　．

    （2）从海水中提取粗盐一般可采用　　方法．

    （3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为　　．

    （4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    溶解度/g

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

    65.6

    ①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．

    溶液D是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体　　g．

    ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是　　．

    分析：

    （1）根据溶质、溶剂的定义判断；

    （2）利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法；

    （3）根据溶质质量不变计算；

    （4）①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算；

    ②根据氢氧化钠溶于水能放出热，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析．

    解答：

    解：（1）海水中溶剂是水；

    （2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以，从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；

    （3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：=4%

    （4）①由氯化铵的溶解度表可知，在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，由图2的过程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不饱和溶液；由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g，所以，D降温到40℃时，析出晶体的质量为：55g﹣45.8g=9.2g；

    ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．

    故答为：（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．

    　

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水蕴藏着丰富的资源，从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液200g，求：
    （1）完全反应后生成沉淀质量为
    5.8
    5.8
    g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区一模）海水蕴藏着丰富的资源．
    （1）海水中溶剂  是
    水
    水
    ．
    （2）从海水中提取粗盐一般可采用
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    方法．
    （3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
    4%
    4%
    ．

    （4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
    ①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
    溶液D是
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体
    9.2
    9.2
    g．
    ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解
    氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海水蕴藏着丰富的资源．
    （1）海水中溶剂　是________．
    （2）从海水中提取粗盐一般可采用________方法．
    （3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________．

    （4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
    温度/℃01020304050607080
    溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
    ①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
    溶液D是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体________g．
    ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）完全反应后生成沉淀质量为______g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    （1）完全反应后生成沉淀质量为______g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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