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    小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
    求：
    （1）反应产生的氢气的质量
    （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
    （1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g
    （2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有
    Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
    56　　　　　　　2
    x　　　　　　　0.4g
    =
    x=11.2g
    所以铁的质量分数为：×100%=98.2%
    答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．
    练习册系列答案
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    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
    求：（1）反应产生的氢气的质量
    （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

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    反应时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    烧杯总质量/克

    161.4

    161.2

    161.0

    161.0

    求：（1）反应产生的氢气的质量

       （2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

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    反应时间tt1t2t3
    烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
    求：（1）反应产生的氢气的质量
    （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

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    反应时间tt1t2t3
    烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
    求：（1）反应产生的氢气的质量
    （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

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    反应时间tt1t2t3
    烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
    求：（1）反应产生的氢气的质量
    （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

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