水和溶液在生命活动和生产.生活中起着十分重要的作用.(1)下图实验中.当试管1中气体的体积为6mL时.试管2中气体体积约为 mL.发生反应的化学方程式为 .(2)水常用来配制各种溶液.硝酸钾溶液中的溶质为 .(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种.现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液.需要加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL，发生反应的化学方程式为________。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液
B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多
D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小

（1）3 2H₂O^通电2H₂↑+ O₂↑ （2）KNO₃
（3）200 （4）① NaCl ② AD

试题分析：（1）电解水的实验中，口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，所以当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为3mL，发生反应的化学方程式为：2H₂O^通电2H₂↑+ O₂↑
（2）溶液的名称：溶质的溶剂溶液，当溶剂为水时，都省略不说，硝酸钾溶液中的溶质为KNO₃
（3）现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需水的质量为x，可列式：300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g
（4）①根据表中的溶解度数值，60 ℃时，NaCl的溶解度为37.3g，NH₄Cl的溶解度为55.2g，故向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液，②当降温到40℃，此时NaCl的溶解度为36.6g，NH₄Cl的溶解度为45.8g，所以都成为饱和溶液，A、两个烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确，B、NaCl和NH₄Cl都有晶体析出，两个烧杯中溶液的质量都发生了变化，错误，C、NaCl和NH₄Cl的溶解度随温度的变化趋势不同，两个烧杯中溶液的质量减小的不一样，错误，D，因为降温后，NaCl和NH₄Cl都有晶体析出，而溶剂不变，所以两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小，正确，选AD

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（3分）如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠、③硼酸
（H₃BO₃）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质
的溶解度大小关系为     （请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶
解度随着温度的升高逐渐增大、         （任写一条）等。

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（4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是      （填“甲”或“乙”）。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为           。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是      ；P点表示的含义是                       。

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右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t_l℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A．甲>乙>丙	B．甲=乙=丙
C．甲=乙>丙	D．丙>甲=乙

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（5分）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：

（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B（填“>”、“<”或“=”）
（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体 g。
（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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（5分）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO₃	13．3	20．9	32	45．8	64	85．5	110	138	169	202	246
溶解度/g	NaCl	35．7	35．8	36	36．3	36．6	37	37．3	37．8	38．4	39	39．8

（1）将20℃时相同质量的KNO₃、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是           。
（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数       （精确到0．1%）。
（3）将20℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾          氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。

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下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图判断下列说法中不正确的是

A．a的饱和溶液从t₂℃降温至t_l℃时仍为饱和溶液

B．在t₂℃时，a、b两溶液中溶质的质量分数相等

C．c的溶解度随温度的升高而减小

D．t₁℃时，a的60g饱和溶液中含有溶剂50 g

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(2.5分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

⑴t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是        ；
⑵当A中混有少量B时，可用            方法提纯A；
⑶t₂℃时，在100g水中放入        克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为        。
⑷将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是                     。

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