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    （2010?德州）铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．缺少铁元素，易患缺铁性贫血．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中．向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，称量得知，沉淀质量为2.33g．已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，试计算：
    （1）该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
    （2）1粒糖衣片中含铁元素的质量是______g．
    【答案】分析：根据化学的化学方程式FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，由生成的沉淀硫酸钡的质量计算参加反应的硫酸亚铁的质量即10g糖衣片中所含硫酸亚铁的质量；
    由所计算的硫酸亚铁的质量，利用糖衣片中硫酸亚铁的质量分数=×100%完成硫酸亚铁的质量分数的计算；
    由所计算硫酸亚铁的质量，计算其中铁元素的质量，所得铁元素质量的二十分之一即1粒糖衣片中含铁元素的质量．
    解答：解：（1）设参加反应的硫酸亚铁的质量为x
    FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2
    152         233
     x         2.33g
      x=1.52g
    该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数==15.2%
    答：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为15.2%；
    （2）1粒糖衣片中含铁元素的质量=（1.52g×）×=0.028g
    故答案为：0.028．
    点评：根据化学方程式表示反应中物质的质量比，可由反应中某一物质的质量计算反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2010年山东省德州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?德州）某学生进行如下实验：首先用氯化铁（FeCl3）浓溶液将一张滤纸润湿，用酒精灯烘干后再点燃滤纸，最终得到黑褐色的粉末状产物．该同学要对产物进行分析：
    （1） 提出假设：黑褐色产物是铁粉．
    （2） 设计实验方案：将产物分为三份，设计实验如下：
    ①取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．
    ②用磁铁靠近产物．
    ③将产物放在燃烧匙中，点燃后放入盛有氧气的集气瓶．
    （3） 进行实验：实验现象如下：①稀硫酸与黑褐色粉末混合，有气泡放出，有黑色物质漂浮在溶液中；
    ②部分产物被磁铁吸引；
    ③被点燃的产物放入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四溅．
    （4） 解释与结论：通过实验现象确定假设有误，黑褐色产物除含铁以外还可能含有炭．
    理由是：①______；②______．
    若想进一步证明黑褐色产物还可能含有炭，请你改进完善实验③来验证：
    实验步骤：______；
    实验现象：______．
    （5）写出与检验粉末成分有关的2个化学方程式（多写不得分）：
    ______ Fe3O4

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    科目：初中化学 来源：2010年山东省德州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?德州）（1）用化学用语表示：2个铁原子______，正4价硫元素的氧化物______．
    （2）用准确的语言描述下列化学用语表示的意义：3Al3+______，
    C+O2CO2（只答一方面意义即可）______．

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