【题目】小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境,设计了一个游戏。游戏规则:当汽车上的物质与山洞中的物质能发生反应时,汽车才能载着原物质进入下一个山洞。山洞中可供选择的物质有:稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。
(1)若汽车上的物质是盐酸。
①山洞1中的物质是单质,该物质的化学式是_____。
②山洞2中的物质与盐酸反应后,溶液呈黄色,反应的化学方程式为_____。
③山洞3中的物质可以与盐酸发生复分解反应,产生无色气体。该反应的化学方程式为_____
(2)若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞1中的物质为氧化物,则山洞2、3中的物质是____,山洞1中反应的化学方程式为_____。
【答案】Mg Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3、H2SO4 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O
【解析】
由图可知,汽车穿越了三个山洞,所以汽车上的物质能与三个山洞中的物质反应。
(1)若汽车上的物质是盐酸,山洞中可供选择的物质有:稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。
①山洞1中的物质是单质,根据游戏规则,符合条件的单质应该是镁,镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,镁的化学式是Mg。故填:Mg。
②山洞2中的物质与盐酸反应后,溶液呈黄色,根据溶液颜色黄色判断山洞2中与盐酸反应的物质为氧化铁,生成的氯化铁溶液是黄色,反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O。故填:Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O。
③山洞3中的物质可以与盐酸发生复分解反应,产生无色气体,碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以碳酸钠符合条件,它与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O。故填:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O。
(2)若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞1中的物质为氧化物,能与氢氧化钙反应的氧化物就是二氧化碳,二者反应生成碳酸钙和水,反应的方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O;山洞中可供选择的物质有:稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳,除了二氧化碳外,能与氢氧化钙反应的物质有碳酸钠和稀硫酸,则山洞2中、3中的物质是碳酸钠和稀硫酸。故填:Na2CO3、H2SO4;CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。
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【题目】保文创卫我们在行动
(1)雾炮车每天准时上路。雾炮车的工作原理是将水通过雾化枪形成水雾喷酒到空气中,有关说法正确的是_____。
A 雾化改变了水分子之间的间隔
B 可以在一定程度上降低空气中粉尘及有害气体含量
C 雾化后水分子变大
D 可以缓解温室效应
(2)保文创卫“六个好”处处可见,宣传资料均用油墨(主要成分为碳)印刷字边更长久保存。选择油墨印刷的理由是_____________。
(3)公共厕所除味,点燃后的檀香会散发出香味,请从微观角度解释,香味四溢的原因是_________。
(4)白墙行动。社区人员用刷子将墙面的小广告电话刮白。刷子的构件 (如图所示)属于金属材料的是__________。
(5)垃圾分类,度电池属于有害垃圾,手机电池中含有LiFePO4, 其中Li为+1价,P为+5价,则铁元素的化合价为________。
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【题目】如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系,下列描述正确的是
A.该反应是分解反应
B.X是反应物,Y和Z是生成物
C.t1时刻,反应物完全消耗完
D.t1时刻,X的质量等于Y和Z减少的质量之和
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【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要,酒精是常用的消毒剂。
(1)某发热病人在家中用25%~50%的酒精溶液进行物理退热,其原理是____________。
(2)75%的酒精溶液中溶剂是____________,在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小100mL,其原因是____________。
(3)在室内不要喷洒高浓度酒精,因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析,明火的作用是_______________,酒精完全燃烧的化学方程式是_______________。
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【题目】下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体 | B.某温度下,向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 | C.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉 | D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应,但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣,在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
实验I | 实验II | ||
实验装置 | 实验现象 | 实验装置 | 实验现象 |
铜片逐渐消失, 有无色气泡产生,试管中上部有红棕色气体出现;溶液由无色变为蓝色 | 铜片逐渐消失, 产生红棕色气体,溶液由无色变为绿色 |
(探究一)实验I中产生的无色气体是什么?
(查阅资料)
(1)硝酸(HNO3)与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物;硝酸铜溶液呈蓝色
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 | NO | NO2 | |
颜色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
气味 | 刺激性 | 刺激性 | |
溶解性 | 极易溶于水 | 难溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
(3)NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体
(猜想与假设)无色气体可能是:①NH3 ②NO
(进行实验)同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
实验操作 | 实验现象 |
1. 打开弹簧夹,通入N2,一段时间后,关闭弹簧夹 | B、C中导管口有无色气泡冒出 |
2. 将C中导管伸入集气瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入一定量稀硝酸,关闭活塞 | A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体 |
3. 从水槽中取出集气瓶,敞口置于空气中 | 无色气体变为红棕色 |
4. 取少量B中液体于试管中,滴加无色酚酞溶液 | 试管中溶液颜色无明显变化 |
(解释与结论)
(1)操作1中,通入N2的目的是_____。
(2)同学们认为猜想①不正确,理由是_____。
(3)无色气体具有的化学性质是_____。
(探究二)为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色?
(猜想与假设)①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
(设计实验)同学们设计了以下4个实验方案。
方案1 | 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度,观察溶液颜色变化 |
方案2 | 加水稀释实验II所得的绿色溶液,观察溶液颜色变化 |
方案3 | 取实验II所得的绿色溶液,加热,观察溶液颜色变化 |
方案4 | 配制饱和硝酸铜溶液,…… |
(反思与评价)
(1)“方案1”和“方案3”中,能验证猜想②的是_____。
(2)“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
(3)“方案4”也可验证猜想②,该方案是:配制饱和硝酸铜溶液,_____。
(4)通过实验I、II与已有知识的对比,可得出的结论是_____(答一条即可)。
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【题目】以粗盐为原料生产ClO2(可用于自来水消毒)的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是_____(填化学式);操作A的名称是_____。
(2)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,其中所发生的中和反应的化学方程式:_____。
(3)为提高经济效益,生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质Y是_____。
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识,回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_________。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气,你应选择___________装置组合(填序号),该反应的化学方程式为__________________________;其中二氧化锰是该反应的______________。
(3)某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体,他应该选择的发生装置为______________(填序号),他想知道该气体是否是二氧化碳,正确的检验方法是______________。
A.将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B.将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
(4)某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的________端相连(填“a”或“b”),请你分析能用F装置收集氢气的原因___________________。
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【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱(溶解度曲线如下图所示)。操作步骤为:
(1)配制氢氧化钙溶液:20℃时,用托盘天平称取10g氢氧化钙固体,放入盛有300g蒸馏水的烧杯中,此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)用50mL小烧杯取30mL步骤(1)所得上层清液,滴入无色透明的油,使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上,分别测出加热前后光照度数值,对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
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