Question

【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．

【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；

（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；

（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ．（用m、n的代数式表示）

【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．

（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g．

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）

③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）

④最后所得溶液的质量为 g．

Answer 1

【答案】【第一组】（1）；

【第二组】（1）减少样品的质量；（2）加速物质的溶解；（3）①1.76；②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；③该稀盐酸的质量分数为7.3%；④52.24；

【解析】【第一组】（1）碳酸钙和盐酸反应可以生成溶于水的氯化钙的溶液，所以剩余固体即为杂质的质量，故固体中碳酸钙的质量是（m﹣n）g，故；

【第二组】（1）依据物质称量时的要求可知，若指针略向左偏转，则说明样品的量放多了，故要使指针居中的恰当操作是减少药品的质量；

（2）溶解时玻璃棒作用主要是加速物质的溶解；

（3）①依据质量守恒定律可以反应中生成的二氧化碳的质量是：6g+50g+10g﹣64.24g=1.76g；

②设样品中碳酸钙的质量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

x=4g

故碳酸钙的质量分数是×100%=66.7%

③由第一次反应的情况可知10g稀盐酸完全反应生成的二氧化碳质量是6g+10g+10g﹣25.56g=0.44g；

故设盐酸的溶质质量分数为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

10g×y 0.44g

y=7.3%

④由所提供的数据可知最后所得溶液的质量为64.24g﹣10g﹣（6g﹣4g）=52.24g；