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某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98％的浓硫酸，小强用100 ml的量筒量取了5 ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验．指出上述已完成的和未完成的实验操作中：

(1)存在的错误有________；________；________．

(2)可能造成的后果有(答出一点即可)________．

答案：
解析：

　　(1)使用100 ml量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了．

　　(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：

实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．

实验编号	温度	大理石	盐酸浓度	实验探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%	ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响． ⅱ实验②和探究温度对对反应快慢的影响． ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
②	20℃	粗颗粒
③		细颗粒	5%
④	40℃		10%

Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：

方案	填是否合理	说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7	合理	氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成		．
加铁粉观察是否有气泡		．

实验证明，该废液中含盐酸．
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的总质量为

g，该混合液中氯化钙的质量为

g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

纯碱（Na₂CO₃）水溶液的pH ①

（填“大于”“小于”或“等于“）7．某活动小组的同学准备利用氢氧化钙、纯碱制得烧碱（NaOH），反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，他们将这两种物质的溶液混合后过滤，得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【思考与交流】（1）从反应方程式可知，滤液中一定有 ②

（填化学式）．若往其中加入酚酞试液，则溶液显③

色．
（2）由于反应物的用量未控制好，所以滤液中还可能有多余的反应物．
【猜想与假设】小肖同学认为：可能还有Na₂CO₃和Ca（OH）₂．小谭同学认为：可能还有Na₂CO₃．小张同学认为：可能还有Ca（0H）2．【讨论与交流】经过讨论，大家一致认为 ④

同学的猜想不合理．其理由是⑤

．
【活动与探究】小谭同学取原滤液向其中加入CaCl₂溶液，观察到⑥

，于是得出该滤液的溶质中还有Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．小张同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液，无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中倾倒一定量的稀硫酸，观察到 ⑦

，得到了和小谭同学相同的结论．
经过上述同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
【探索与拓展】现有一份由NaOH和Na₂CO₃组成的混合物29.2克．为测定其中Na₂CO₃的质量分数，该实验小组先将稀硫酸溶液逐渐加入上述混合物中，发生反应：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示（假设A点处所加稀硫酸恰好反应完全）．据图计算：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．（2）A点所示溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位）

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科目：初中化学 来源： 题型：

20、某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气．

（1）指出右图中所用仪器的名称：a

酒精灯

水槽

（2）指出装置图中有一些错误：
①．

酒精灯内酒精太多

②．

用外焰加热

③．

试管口向上倾斜

④．

试管口没放棉花

（3）检验氧气是否收集满的方法是

集气瓶口出现了大气泡冒出时即说明收集满了

．
（4）某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，试你帮她分析一下造成此后果的原因可能有（写一个）

试管外壁有水

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：
实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
实验编号温度大理石盐酸浓度实验探究目的
① 20℃ 粗颗粒 5% ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响．
ⅱ实验②和探究温度对对反应快慢的影响．
ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
② 20℃ 粗颗粒
③ 细颗粒 5%
④ 40℃ 10%
Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
方案填是否合理说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7 合理氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成．
加铁粉观察是否有气泡．
实验证明，该废液中含盐酸．
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
（1）得到沉淀的总质量为g，该混合液中氯化钙的质量为g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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科目：初中化学 来源：2010年江苏省苏州市中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：

实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．

实验编号	温度	大理石	盐酸浓度	实验探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%	ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响． ⅱ实验②和______探究温度对对反应快慢的影响． ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
②	20℃	粗颗粒	______
③	______	细颗粒	5%
④	40℃	______	10%

Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：

方案	填是否合理	说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7	合理	氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成	______	______．
加铁粉观察是否有气泡	______	______．

加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的总质量为______g，该混合液中氯化钙的质量为______g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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