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    15．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
    温度（℃）1020406080
    KNO320.931.663.9110169
    NaCl35.83636.637.338.4
    ①10℃时，NaCl溶解度是35.8g．
    ②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为150g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）
    ③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是36g＜S＜36.6g．
    ④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图．

    ⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利
    用该方法分离的理由是ⅠⅡ．
    Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低
    Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
    Ⅲ.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠
    ⑥气体的溶解度也有一定的变化规律．
    不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度A．
    A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．无法确定．

    分析 根据题目信息可知：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；10℃时，NaCl溶解度是35.8g；在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%；某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 g＜S＜36.6 g；固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是：Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度小于30℃．

    解答 解：①10℃时，NaCl溶解度是35.8g；故答案为：35.8g；
    ②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%；故答案为：饱和；150；33.3%；
    ③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 g＜S＜36.6 g；故答案为：36 g＜S＜36.6 g；
    ④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图；故答案为：
    ⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是：Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；故答案为：ⅠⅡ；
    ⑥气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度小于30℃，故答案为：A

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一白色物质：
    ①这层白色物质是CaCO3，形成原因的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
     ②用稀盐酸除去，有关化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题：
    （1）下列不属于复分解反应发生条件的是C
    A．有水生成　　B．有气体生成     C．有单质生成　　　D．有难溶物生成
    （2）请简述闻浓盐酸气味的实验操作方法．
    （3）某小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究．
    【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
    【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）2；丙：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；丁猜想是：NaOH、Na2CO3．
    （4）指出甲、乙、丙中不合理的猜想并指出原因．
    （5）请设计实验证明猜想乙正确．分别写出实验步骤、现象和涉及的化学方程式．
    （6）有一含有纯碱的食盐样品为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g．（假设产生的气体全部逸出．）
    ①反应中生成的气体的质量是6.6g；
    ②样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．属于溶液的是（　　）
    A．石灰乳B．牛奶C．矿泉水D．蓝莓果酱

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O3+2X→Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（　　）
    A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．
     步骤 内容【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质
    Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶，塞紧瓶塞
    Ⅱ 推入适量H2O2溶液 推入适量H2O2溶液
    （1）H2O2稀溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
    （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭由燃烧到熄灭再到集气瓶冷却一段时间的过程中，烧杯中的实验现象是石灰水变浑浊，部分液体被吸入集气瓶中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．根据题意回答．

    ①写出仪器名称：a酒精灯，b导管；
    ②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是AC或AE（填编号）
    写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    ③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是丙（选填“甲～丁”）；

    ④资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
    方案一：4K2FeO4$\stackrel{△}{→}$2Fe2O3+4K2O+3O2↑
    方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
    Ⅰ．关于以上方案说法错误的是c
    a．方案一是分解反应
    b．方案二更节能简便
    c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
    d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
    Ⅱ．若用方案一（4K2FeO4$\stackrel{△}{→}$2Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为0.4mol（根据化学方程式列式计算）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题
    （1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附．
    （2）石墨可用于制铅笔芯，这是因为石墨具有质软性质．
    （3）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水．

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