Question

将密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75mL倒入烧杯，置于已调平的天平上，称得其质量为m．然后向烧杯中加入若干锌片，待反应停止后取出剩余的锌片，称得其质量为1.65g．将烧杯置于天平上，称得其质量为m+11.0克．
计算：（1）最初放入烧杯中的锌片质量是多少克？
（2）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算反应的锌的质量，进一步可以计算最初放入烧杯中的锌片的质量；
（2）根据化学方程式可以计算反应的硫酸质量，进一步可以计算原硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设反应的锌质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反应前后质量差
65  98          2       65-2=63
x    y               m+11.0g-m=11.0g，

65

63

=

x

11.0g

，

98

63

=

y

11.0g

，
x=11.35g，y=17.11g，
最初放入烧杯中的锌片质量是：11.35g+1.65g=13g，
答：最初放入烧杯中的锌片质量是13g．
（2）稀硫酸溶液的质量为：1.14g/cm³×75mL=85.5g，
原硫酸溶液的溶质质量分数是：

17.11g

85.5g

×100%=20.0%，
答：原硫酸溶液的溶质质量分数是20.0%．

点评：由反应的化学方程式可知，当有65份质量的锌反应时，生成2份质量的氢气，即当有65份质量的锌反应时，溶液质量增加：65份-2份=63份，这是解答本题的基础，即用差量法进行计算，要注意领会．