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    (益阳，2006)将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀，恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀)，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2％的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答：

    (1)该铁合金是生铁还是钢？

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    答案：钢;22.8%
    解析：

    解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的质量为y

    (1)合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g

    ；低于2％，故该合金是钢．

    (2)

    答：(1)该合金是钢．(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8％．


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