【题目】氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。
(2)图中AB段表示的意义是_________。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是______g；
②KCl的质量是____g；
③钾元素的质量分数是______。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)____________
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 11.1 7.45 21.0% 10%
【解析】
（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；
（2）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；
（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；
（4）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成的沉淀碳酸钙的质量计算．
（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；
（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m。
解得m=11.1g
18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g
18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=
×100%≈21.0%
（4）设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
=
解得x=10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=
×100%=10%
答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
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【题目】下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是
选项 | 内 容 | 化学用语 |
A | 地壳中含量最多的金属元素 | AL |
B | 葡萄糖的化学式 | C6H12O6 |
C | 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 | H2O2 |
D | 氯离子的符号 | Cl1- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下，其中D是一种常见的氧化物。
（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________。
（2）请在答题卡框内画出D的微观结构图像_________。
（3）该反应的化学方程式是_____________。
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【题目】现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
（1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______________________。白色沉淀G的化学式是_____________。
（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是___________（写化学式）。
（3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_________（写化学式）。
（4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式_____________________________ 。
（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是________________（写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）________________________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，其中D是地壳中含量最多的金属元素组成的单质。它们存在如图所示的关系（“—”表示两物质之间可以发生反应，“→”表示可以向箭头所指的方向一步转化）。请回答下列问题：
（1）写出E的化学式：_____________；
（2）写出B→C的化学方程式：_____________。
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【题目】(1)图1是几种物质的微观示意图,据图回答:
写出B图中物质的化学式_____;C图中一共有_____种分子。
(2)在一定的条件下,图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示,则 ? 表示的物质的化学式是_________。该反应属于哪一基本反应类型__________。
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【题目】阅读下列科普材料，回答相关问题。
虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。
如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量,加热食品。此法也可以用于制备氢氧化钙。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上 层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
根据以上科普短文，回答下列问题:
（1）上述中属于熟石灰的物理性质的是___________。
（2）生石灰与水反应的化学方程式_____________，该过程中_________（填“放热”或“吸热”）
（3）氢氧化钙溶液显_________（填酸性、中性或碱性）。
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【题目】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则B和D反应的化学方程式为_____。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为_____，写出B→C这一反应的化学方程式_____。
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