Question

（2013?海安县一模）运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果．李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：

列号	①	②	③	④	⑤	⑥
物质 的化 学式	A．O2 B．C C．Fe	D．HCl E．H2SO4 F．CH3COOH	G．H2O H．CO2 I．CO	J．NH3?H2O K．××× L．×××	M．C3H7NO2 N．（C6H10O5）n O．×××	P．NaCl Q．（NH4）2SO4 R．KNO3

（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是

2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（2）第②列中的

F

（填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有

H⁺

（填写微粒的符号）；
（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的

N

（填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于

碱

（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是

OH^-+H⁺=H₂O

；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：
取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象．
此实验方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是

检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠

；
（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为

C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O

；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是

生成物中有沉淀

；R这样的化肥叫做

复合肥料

（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）．

Answer 1

分析：（1）根据铁丝燃烧的现象和化学方程式的书写进行分析；
（2）根据有机物的概念结合酸的性质进行分析；
（3）根据光合作用的原理和化学方程式的书写分析；
（4）根据碱的概念和酸碱反应的实质以及碳酸钠的性质进行分析；
（5）根据酒精燃烧结合化学方程式的书写分析；
（6）根据复分解反应的条件和肥料的分类知识进行分析．

解答：解：（1）铁在氧气中燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）F是醋酸，属于有机物，而⑤列是有机物，因此F可以列入第⑤列中；醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有H⁺；
（3）绿色植物的光合作用生成氧气和葡萄糖；一氧化碳与氧化铁发生的化学反应方程式为3CO+Fe₂O₃ 

高温  .

 2Fe+3CO₂；
（4）消石灰是氢氧化钙，苛性钠是氢氧化钠，它们电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；从微观角度分析，酸碱反应的本质是OH^-+H⁺=H₂O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而变质，为证明氢氧化钠部分变质，可取样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象，此实验方案中，因生成的碳酸钠也显碱性，所以“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；
（5）酒精完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
（6）硫酸铵溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；硝酸钾中既含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥；
故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）F；H⁺；
（3）N；3CO+Fe₂O₃ 

高温  .

 2Fe+3CO₂；
（4）碱；OH^-+H⁺=H₂O；检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；
（5）C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
（6）生成物中有沉淀；复合肥料．

点评：本题主要考查了物质的分类、化学方程式的书写、酸碱反应的实质、复分解反应的实质以及肥料的分类等基础知识，考查内容很多，难度不大．