Question

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

已知：CaCO₃CaO+CO₂↑

通过计算回答：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

 

Answer 1

【答案】

（1）28t      （2）未完全分解

【解析】

试题分析：已知：石灰石的质量为100t，杂质含量为10%   剩余固体中，钙元素的质量分数为50%         未知：二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量

解题思路：钙元素的质量在化学反应中是不变的。1、可先求出原石灰石中钙元素的质量；2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量；3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量；4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量；5、判断碳酸钙是否完全反应。

解：石灰石中碳酸钙的质量：100t×（1-10%）=90t

石灰石中钙元素的质量：90t××100%=36t

剩余固体的质量：=72t

生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t

设消耗碳酸钙的质量为x。

CaCO₃CaO+CO₂↑

100              44

x                28t

x≈63．6t

因为63．6t<90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。

答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。

考点：根据化学式的计算、根据化学方程式的计算