【题目】小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及如图所示装置进行如下实验。
实验一：验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是______（按顺序书写字母，且每套装置限用一次）：能证明H2具有还原性的实验现象是______。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2：因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是______。
实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置（硬质玻璃管和内部药品）进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为______。
装置 | 实验前 | 实验后 |
B | 100.8g | 102.6g |
C | 65.6g | 62.4g |
【答案】CBAD 无水硫酸铜由白色变成了蓝色 实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊 1：14
【解析】
（1）由于氢气还原氧化铜生成了水，一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，应先证明生成了水，再通入澄清的石灰水，尾气中含有一氧化碳应处理后再排放，由此可知，装置的正确连接顺序是CBAD能证明H2具有还原性的实验现象是无水硫酸铜由白色变成了蓝色。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2：因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）设参加反应的氢气的质量为x
解得：x=0.2g
与氢气反应的氧化铜中氧元素的为：1.8g×
=1.6g；
与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素的质量为：65.6g-62.4g-1.6g=1.6g
设一氧化碳的质量为y，由质量守恒定律可得：
解得：y=2.8g
H2和CO的质量比为：0.2g：2.8g=1：14
故答为：（1）CBAD，无水硫酸铜由白色变成了蓝色；（2）实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊；（3）1：14。
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【题目】下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。结论：溶质增加后溶解度降低
B. 23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D. 要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
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【题目】下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图，根据要求回答：
A | B | C | D |
测定空气中氧气的含量 | 稀释浓硫酸 | 铁钉子空气中的变化 | 一氧化碳还原氧化铁 |
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上述实验设计中有错误的是_____（填字母序号），A中可燃物应取过量的原因是_____。
（1）B中玻璃棒搅拌的目的是_____，C中会出现的实验现象为_____。
（2）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，酒精灯的作用是_____。
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【题目】依据下图所示实验，按要求回答．
（1）仪器a的名称是_____．A装置中反应的化学方程式是_____．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_____．
（2）装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____．当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____（填序号，下同）．
①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上
（3）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____．
①产生的CO2直接使石蕊变红
②挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红
③产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红．
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【题目】50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A. 图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大
B. 图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液
C. a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠
D. 据实验现象可知，
克
克
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【题目】水通直流电，可观察到正负电极上都出现_____，可以用_____检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是_____；可以用_____检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是_____；由于这是一种具有_____性的气体，因此点燃前必须_____．该反应的化学方程式是_____．
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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____（多选）。
A 都是饱和溶液 B 溶液质量a＞b
C 溶剂质量a＞b D 溶质的质量分数a＝b
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【题目】小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。
[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？
[查阅资料]过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
[猜想与论证]（1）小明依据_____，提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ：用加热过氧化钙可制取氧气。
验证猜想Ⅰ是否正确的有关实验如下表，完成表中的空白处：
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置气密性。操作如下：将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_____，松开后，有液体进入导管； ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出； ③收集一瓶气体，图示收集方法为_____，能用该方法收集氧气的原因是_____； ④停止加热。熄灭酒精灯前，应_____； ⑤检验气体。方法是_____。 |
实验结论：通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气 | |
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
验证猜想Ⅱ是否正确的有关实验如下面表格。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检装置气密性 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出 |
实验结论：通过上述实验证明，不能用过氧化钙与水反应制取氧气 | |
[分析与反思]：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是：_____。（建议是否可行，还需进一步通过实验验证）。
[质疑再探究]：纯氧能使带火星的木条复燃，若氧气不纯能不能使带火星的木条复燃呢？使带火星的本条复燃的氧气的最低浓度又是多少呢？带着这些问题小明查阅资料。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
氧气的体积分数 | 20% | 30% | 40% | 50% |
带火星木条的状况 | 无变化 | 微亮 | 复燃 | 复燃 |
①小明认为实验_____没有必要做，理由是_____。
②自上表可知，当氧气的体积分数达到_____时，即可使带火星的木复燃。
③采用“半值法”探究能减少实验次数，若你还想更精准地测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数，你选择氧气体积分数为_____来实验。假设排水法能收集到纯净的氧气，若用一个300mL的集气瓶来做此实验，需要计算出集气瓶中预先注入水的体积（设为x），请你列出天于x的方程：_____。
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【题目】图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109 g | 129 g | 21.8 g | 49 g |
酒精 | 17.3 g | 40 g | 不溶 | 不溶 |
（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。
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