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    现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

    　

    B．

    若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

    　

    C．

    若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

    　

    D．

    若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%．

    分析：

    假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量”再进行进一步分析即可．

    解答：

    解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：

    Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑

    65            2

    6.5g          x

    =

    解得：x=0.2g

    同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，

    所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；

    C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；

    D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．

    故选D．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（广西柳州卷）化学（解析版） 题型：选择题

    现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）

    A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

    B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

    C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

    D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是


    1. A.
      若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
    2. B.
      若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
    3. C.
      若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
    4. D.
      若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%．

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    科目：初中化学 来源：2013年广西省柳州市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（ ）
    A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
    B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
    C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
    D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%．

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