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    在“实验与微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子．
    （1）天然气（主要成分是甲烷）是一种重要的气体燃料，如图是甲烷充分燃烧反应的微观过程示意图：

    ①甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是
     
    （填序号）．
    ②反应时，生成物丙与丁的质量比为
     
    ．
    （2）在一密闭容器中内有A、B、两种物质个96g组成的混合物，在点燃条件下成分发生化学反应，反应后容器内有88gC，36gD和若干B，A、C、D三种物质的微观示意图如下表所示
     物质 A C D
     微观示意图   
    ①反应后容器中剩余物质B的质量为
     
    g．
    ②已知，B的相对分子质量为28，请补全该反应的化学方程式：
     
    O2+
     
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O．
    考点：微粒观点及模型图的应用,从组成上识别氧化物,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学反应模拟图型
    分析：（1）根据氧化物的微观构成分析，氧化物分子中含有氧原子且分子中只含两种原子；根据示意图书写方程式，求质量比；
    （2）①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出B质量；
    ②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式
    解答：解：（1）氧化物分子中含有氧原子且分子中只含两种原子，丙的分子中含有氧原子且只含有两种原子，是氧化物．
    由微观过程示意图可知：化学方程式为：CH4 +2O2
     点燃 
    .
     
    CO2 +2H2O；
                                                  44     36
    所以生成物丙与丁的质量比为44：36=11：9；
    （2）（2）①由题目的叙述可知该反应中生成物CD的质量之和是88g+36g=124g大于96g，故B是反应物，依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是124g-96g=28g，故容器内剩余的B的质量是96g-28g=68g；
    ②根据该反应的方程式情况可知反应物B一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，B的相对分子质量为28，所以可知该物质中只含有碳氢两种元素，故设该物质的化学式为CxHy；由于反应前后各种原子的个数均相等，所以氧气前的化学计量数为3；由于反应后生成物中的碳氢两种元素均来自于CxHy，所以该物质中碳元素的质量为88g×
    12
    44
    =24g，氢元素的质量为36g×
    2
    18
    =4g，则有
    CxHy中碳氢元素的质量之比为
    12x
    y
    =
    24g
    4g
    则
    x
    y
    =
    2
    4
    ，故化学式为C2H4；该物质的相对分子质量为28，故推断合理，所以该反应的方程式为：3O2+C2H4
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O．
    故答案为：（1）①丙；②11：9；（2）①68；②3；C2H4；
    点评：此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题．
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    C、
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    D、
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    A、
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    D、

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    A、
    B、
    C、
    D、

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    ．
    （2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式
     
    ．
    （3）实验室里证明集体瓶中氧气已经收集满的方法是
     
    ．

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