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10.pH=4.5的盐酸中滴酚酞溶液,溶液呈无色,要使该溶液的pH升高但又不使其溶质改变的两种方法是对其加热一会儿后冷却、加pH>4.5的稀盐酸.

分析 酚酞试液遇显酸性的溶液不变色.显酸性的溶液加水稀释时溶液的pH升高,加入显碱性的物质时溶液的pH也升高.

解答 解:有一瓶溶液,它的pH是4.5,显酸性,显酸性的溶液不能使无色的酚酞试液变色.若要使该溶液的pH升高而又不改变其中的溶质,可以通过改变溶质质量或溶剂质量,
本题中的溶液是稀盐酸,要使PH升高,需要使稀盐酸的溶质质量分数下降,
升高温度HCl要挥发,即溶质质量减少,酸性降低,PH 升高;
加入pH>4.5的稀盐酸或加水稀释,可使pH为4.5稀盐酸酸性降低,PH 升高;
故答案为:无;对其加热一会儿后冷却;加pH>4.5的稀盐酸或加水稀释.

点评 解答本题要掌握酚酞试液与溶液相互作用时显色方面的知识,同时要理解使溶液酸碱度变化的方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

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18.下列物质中,属于纯净物的是(  )
A.新鲜空气B.水煤气C.胆矾D.海水

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1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有相同的氢离子.
①与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色;
②能与活泼金属反应生成氢气,把铁放入到稀盐酸中,观察到的现象是有气泡产生,溶液变为浅绿色,其化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;把铝丝放入到稀盐酸或稀硫酸中的学方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水,把铁锈放入到稀硫酸中,观察到的现象是铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
④能与碱反应生成盐和水,向难溶于水的氢氧化铜中加入稀硫酸,观察到的现象是沉淀消失,溶液变蓝色,其化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
⑤能与碳酸盐反应生成气体二氧化碳,碳酸钠与稀盐酸反应观察到的现象是有气泡冒出,写出化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
⑥能使pH试纸变色--pH<7.

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18.化合物分类为酸、碱、盐和氧化物,下列各化合物的类别是:
生石灰氧化物,熟石灰碱,氨水碱,CH3COOH酸,食盐盐,NH4NO3盐,KOH碱,NaHCO3盐,Mg(OH)2碱,纯碱Na2CO3盐.

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5.小明向试管中加入少量氢氧化钠溶液,再滴加酚酞溶液,溶液显红色,然后又用滴管连续滴入一定量稀硫酸,溶液由红色变成无色,小明探究的问题是酸与碱能否发生中和反应.你认为小明得到的无色溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4和H2SO4,要探究是哪一种情况,应选用的试剂有锌或紫色石蕊试液或碳酸钠溶液.

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15.按要求写出物质的化学式
碘酒中的溶质碘溶剂酒精;盐酸中的溶质氯化氢溶剂水;
石灰水中的溶质氢氧化钙;食盐水中的溶质氯化钠;
白磷放在液体二硫化碳中形成的溶液中溶质白磷溶剂二硫化碳;
硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜,溶剂水,把铁放入该溶液中完全反应,反应后溶液中的溶质硫酸亚铁,反应后溶液中的溶剂水;生石灰CaO放入足量水中的溶质氢氧化钙;胆矾CuSO4•5H2O放入水中的溶质硫酸铜.

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2.关于古代炼金说法不正确的是(  )
A.能使普通金属点化成金银
B.发明了合成和分离物质的有效方法(如过滤、蒸馏)
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19.量取8克水,应选用的量筒规格为(  )
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20.下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识错误的是(  )
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