Question

下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl₂溶液和CaCl₂溶液均呈中性）

1. A.
   滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
2. B.
   滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
3. C.
   滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
4. D.
   滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质

Answer 1

C
分析：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液显碱性；
如果原样品没有变质，加入稀盐酸时无明显现象；
如果原样品全部变质，滴入足量氯化钡溶液时，氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡、氯化钠显中性，滤液的pH=7；
如果原样品部分变质，滴入足量的氯化钡溶液时，碳酸钠和氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钡显中性，没有反应的氢氧化钠显碱性，所以滤液的pH＞7．
解答：A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质．正确．
B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质．正确．
C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠．不正确．
D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质．正确．
故选：C．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．