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    下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题．
    温度/℃102030405060
    溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
    KNO313.320.931.645.863.985.5110
    （1）60℃时，在100g水里溶解    gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．
    （2）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，其中表示NaCl的溶解度曲线是    （填“甲”或“乙”）；结合表格判断图中温度t的范围可能在    （填字母序号）．
    A.10℃-20℃之间
    B.20℃-30℃之间
    C.30℃-40℃之间
    D.40℃-50℃之间
    （3）请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论    ．
    （4）在0℃时，分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两种溶液的说法正确的是    （填字母序号）．
    A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同
    B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
    C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
    D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．
    【答案】分析：（1）根据溶解度定义分析
    （2）根据表格中的数据分析
    （3）根据曲线及数据分析规律
    （4）根据溶解度定义及溶质质量分数的计算公式分析
    解答：解：（1）由表中数据可知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此该温度下在100g水里溶解 110gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．
    （2）0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线，由表中数据可知在20℃-30℃之间
    氯化钠的溶解度在36g～36.3g之间，硝酸钾的溶解度在31.6g～45.8g之间，两物质有相同的溶解度．
    （3）由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小．
    （4）0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液，而0℃时KNO3固体的溶解度为13.3g，此温度下，100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液，当加热到60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，此时仍然是饱和溶液，而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，此温度下是硝酸钾的不饱和溶液．
    A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数．故A错误；
    B.60℃时两溶液都是不饱和溶液，溶质的质量分数相同，正确；
    C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，因为加热前后都是不饱和溶液，故C错误
    D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大，因为加热前是饱和溶液且有固体剩余，加热后是不饱和溶液，固体全部溶解，故D错误；
    故选B
    故答案为：（1）110（2）乙 B （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小（4）不饱和  B
    点评：此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

     据此数据，判断下列说法错误的是（　　）

    A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交

    B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％

    C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

    D．从含有少量NaCl的KN O3饱和溶液中得到较多的KN O3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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