Question

【题目】某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

Answer 1

【答案】

（1）20 Na2SO4

（2）16%

【解析】

试题分析：

（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：20；Na2SO4。

（2）设参与反应的CuSO4质量为x，

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

20g×20% x

x=8g

硫酸铜溶液的溶质的质量分数为： 100%=16%。