Question

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，小张同学对废水中硫酸的含量进行检测．取废水样品98g，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的NaOH溶液，至恰好完全反应，消耗NaOH 20g（假设其他成分均不和NaOH反应）．
（1）若要检测该废水样品中的酸碱度，可使用

 

．
（2）试计算该废水中硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）依据酸碱度测量的有关的方法分析解答；
（2）依据化学反应的有关计算分析解答；

解答：解：（1）溶液酸碱度一般是利用pH试纸或pH计测量；
（2）解：设该废水中硫酸的质量为x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98　　　80
x　　　20×4%

98

80

=

x

20×4%

x=0.98g
所以该废水中硫酸的质量分数=

0.98g

98g

×100%=1%
故答案为：（1）pH试纸（或pH计）；（2）该废水中硫酸的质量分数为1%．

点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．