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    8．化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

    （1）1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表．
    （2）请写出第17号元素的元素符号Cl，该元素在化学反应中比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子．
    （3）第12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），该元素在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子．
    （4）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数（填“最外层电子数”或“质子数”）关系密切；原子结构中的质子数（填“最外层电子数”或“质子数”）决定元素的种类．

    分析 根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行分析解答；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数．

    解答 解：（1）在元素周期表的介绍中得知1869年，科学家 门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故答案为：门捷列夫；
    （2）17号元素是氯，非金属元素，在化学反应中比较容易得到电子；
    （3）第12号元素是镁元素属于金属，在化学反应中比较容易失去电子；
    （4）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最密切，元素的种类是由质子数决定的．
    故答案为；得到；Na2O
    （1）门捷列夫      
    （2）Cl； 得到            
    （3）金属；失去
    （4）最外层电子数；质子数

    点评 本题考查学生根据元素周期表的规律应用到实际中解题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
    【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
    【资料2】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

    【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

    （2）实验前应先检查装置的气密性．
    （3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
    （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
    （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【数据分析】
    【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
    铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
    （6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
    【实验评价】
    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
    【拓展探究】用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．水是最重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存．请结合下表回答：
    水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水
    人均水量（m3/a）
    a为年的符号    		1700-30001000-1700500-1000＜500
    （1）我国的人均水量约为2300m3/a，居世界第80几位，水资源紧缺程度轻度
    （2）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施洗菜的水用来拖地等．
    （3）为保护有限的水资源，在防止水污染的方面，你有什么好的建议和措施，试举两例对被污染的水进行处理使之符合排放标准、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列反应的文字表达式及反应基本类型：
    （1）水通电发生反应生成氢气和氧气水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；分解反应．
    （2）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）写出在家里你根据那条物理性质区分下列物质：
    ①清水和白酒味道；②蔗糖和食盐味道；
    ③酱油和食醋味道；④铜片和铝片颜色．
    （2）某同学利用如图装置，利用碳酸饮料（如雪碧）中溶解的二氧化碳气体进行实验．请回答问题：
    ①如果试管中装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；
    ②实验过程中，若要使二氧化碳迅速冒出，应怎样操作？振荡饮料瓶、将饮料瓶放入热水中等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．蓝色沉淀是Cu（OH）2（填化学式），红褐色沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，正确的是BD
    A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊    B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
    C．C2O3能与水反应      D．C2O3能还原氧化铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
     次数 1 2 3 4
     加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
     剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
    （1）所加稀硫酸的溶质的质量分数．
    （2）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．金属及金厲材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，为防止钢铁等金属绣蚀，可采取的一种措施是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜
    （3）向AgNO3、Cu（N03）2和A1（N03）3，混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显变化，则所得溶液中一定没有的金属离子是Ag+．

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