Question

【题目】某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。

（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。

（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。

（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。

Answer 1

【答案】 5.8 80% 12.7% 224t

【解析】

碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水。

（1）上述实验过程中发生的反应是碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为。

（2）反应为碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的关系为

故B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式为。

（3）反应后得到一种溶质的溶液，所以盐酸完全反应。

设烧杯A中样品参加反应的碳酸亚铁质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z

故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。

（4）样品中碳酸亚铁的含量是。

（5）C烧杯中溶质的质量分数是。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是。