【题目】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究）小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用如图1所示装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式______，再过滤，然后向滤液中加入适量______，得到氯化钠溶液。
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是______。
（4）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程_____。
（拓展延伸）小华设计如图2的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是______（填字母）。
A．500mLB．1000mLC．1500mLD．2000mL
（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是______。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO2残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积
【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 平衡气压 防止氨气逸出污染环境 使氨气充分反应 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
x=16.8g
完全反应时剩余固体减少16.8g-10.6g=6.2g。
t2时固体的质量减少了16.8g-13.7g=3.1g。
t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。 C ab
【解析】
[实验探究]（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
此时的溶液中除了氯化钠以外，还含有氢氧化钠，可加入适量的盐酸将其中和为氯化钠，故填稀盐酸。
（2）氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压，故填平衡气压；
在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，氨气极易溶于水与酸反应，能防止氨气逸出污染环境，故填防止氨气逸出污染环境；
关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是形成酸性环境，利于使氨气充分反应，故填使氨气充分反应。
（4）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
x=16.8g
完全反应时剩余固体减少16.8g-10.6g=6.2g。
t2时固体的质量减少了16.8g-13.7g=3.1g。
t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。
[拓展延伸]（1）如果5.3g样品全部为碳酸钠的质量，则根据方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中碳酸钠与二氧化碳间的质量关系知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据V=
=
=1.1L=1100mL，则实验中选用的量气管规格最合适的是1500mL，故填C。
（2）a．装置漏气造成收集到的二氧化碳偏少，造成测定结果偏小；
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面造成量气筒内的压强较大，造成收集的二氧化碳体积偏小，导致测定结果偏小；
c．进入量气筒中液体的体积等于锥形瓶中排出的气体体积，根据量气筒中液体的增加量，即为二氧化碳气体的体积，根据二氧化碳的体积算出碳酸钠的质量分数，因此锥形瓶中若有CO2残留对实验结果无影响
d．读取数据时仰视读数造成读取的二氧化碳体积偏大，导致测定结果偏大；
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积造成二氧化碳体积偏大，导致测定结果偏大，故填ab。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a点对应溶液中的溶质有3种
B. c点对应溶液中溶质为
C. 
段对应溶液中一定含有
D. 取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
（1） A点对应的物质类别是______；
（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为 _________ 、_______ 。
（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；
（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。
（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | _________ |
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是______（填化学式）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图1可表示空气微观模型的是______（填标号）。
（3）从变化角度：将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约
体积时，其主要成分是______（写化学式）。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为______（填名称）。
②标出HNO3中氮元素的化合价______。
③写出Ⅱ反应的化学方程式______。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。
A 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
B 工厂通过加高烟囱直接排放废气
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是______。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少______？
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某科学兴趣小组的同学设计了如下四个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）上述的四个实验装置中_____装置能直接用于验证质量守恒定律；
（2）①装置A中发生反应的化学符号表达式：_____，实验过程中气球的变化是_____。
②点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图1所示：参加反应的氧气质量为_____g．
（3）C、D反应的微观示意图如图2所示，实际生成的物质分子数目之比为_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】废铁屑的主要成分是铁．用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）
（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？____（结果精确到0.1）
（2）实验中，操作A为______．
（3）在洗涤析出的FeSO47H2O晶体时，一般采用少量冰水洗涤．根据硫酸亚铁的溶解度表（如表所示），说一说这样操作的理由______．
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 20.3 | 26.3 | 30.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 |
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
