Question

（7分）某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：                                     ；

(2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                            ；

③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为         ；

(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)

①该实验中碱石灰的作用是                                 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将         ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案         ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）

（2）②Zn+2HCl==ZnCl₂+H2↑  ③65%

（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体  偏大  ②不能  碱石灰能吸收反应生成的CO₂

【解析】②、铜网不与盐酸反应，锌能与盐酸反应．③、反应前后装置的质量差是氢气的质量，再利用方程式求解即可．

(3)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样可使氢气的质量更准确一些．

2、二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，所以该实验不可行．