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    6．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

    （1）原子一般由原子核和核外电子构成，图中硫元素的核电荷数z=16；氯元素的最外层电子数y=7（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是氟．
    （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg2+，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
    （3）由图可知，元素周期表中每一周期从左至右，核电荷数依次递增．除此规律外你还发现了什么规律？请列举一条：每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等．

    分析 （1）当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似．
    （2）核电荷数为12的元素的原子，最外层电子数为2，失去两个电子后，形成带2个单位正电荷的阳离子，据此进行分析解答．
    （3）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．

    解答 解：（1）（1）原子一般由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成；由元素周期律的特点可知同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增；故硫元素的核电荷数为16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可知：氯元素的最外层电子数为7；由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以与氯元素化学性质相似的元素是氟．
    （2）核电荷数为12的元素的原子，最外层电子数为2，失去两个电子后，形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Mg2+．它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
    （3）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）
    故答案为：
    （1）核外电子；16、7、氟；  
    （2）Mg2+；氖； 
    （3）每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等；

    点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．

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    18．指出下列符号中“2”的意义．
    （1）2Ca钙原子的个数为2，
    （2）Fe2+一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，
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    15．用简洁的语言描述下列符号中数字的含义：
    Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷； 
    H2O一个水分子中含有2个氢原子；
    2N氮原子的个数为2个．

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    ①2个氢原子：2H②3个铝离子：3Al3+
    （2）写出下列物质的化学式
    ①氧气：O2②铜：Cu③碳酸钠：Na2CO3
    （3）锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示，锶元素属于金属（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为38，锶原子在化学反应中易失去（选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是Sr2+．
    （4）举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂，“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O．

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