Question

18．中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）a点时溶液中的溶质是Na₂SO₄、H₂SO₄（填化学式）
（2）当氢氧化钠溶液质量加到40g时，溶液中的硫酸恰好反应完．
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据图象中反应趋势和数据进行计算．

解答 解：（1）a点时，溶液的pH值小于7，所以溶液中的溶质是：Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）通过分析曲线中的数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到40g时，溶液中的硫酸恰好反应完；
（3）设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
10%×40g      x
  $\frac{80}{10%×40g}$=$\frac{142}{x}$
    x=7.1g
所以恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为：$\frac{7.1g}{40g+60g}$×100%=7.1%．
故答案为：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）40；
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为7.1%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．