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    19．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
    B．只有产生燃烧的化学反应才会放热
    C．氯化钠、硫酸铜等物质由离子构成
    D．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量

    分析 A、根据化学反应的现象分析；
    B、根据放热反应来分析；
    C、根据物质的微粒构成解答；
    D、根据元素周期表的意义分析判断；

    解答 解：
    A、有的化学反没有明显的现象，化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故正确；
    B、生石灰与水反应的过程中也会放出大量的热，不是燃烧，故错误；
    C、氯化钠、硫酸铜等物质由阴阳离子构成的，故正确；
    D、从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，故正确．
    答案：B

    点评 归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算：
    （1）反应后生成沉淀的质量是2.33g．
    （2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的化学式为C15H22O5．
    （1）青蒿素含有三种元素，它属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
    （2）青蒿素中各元素的质量比为90：11：40（最简整数比）．
    （3）青蒿素中碳元素的质量分数为63.8%（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
    （1）P点的意义为t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
    （2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a＞b＞c（填写物质序号）
    （3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a
    （4）t1℃时15ga物质加入到装有50g水的烧杯中不断搅拌充分溶解，形成的溶液的质量是60g，再将烧杯内物质升温到t2℃，此时形成的溶液中溶质的质量分数23.1%．（结果保留到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．把A、B、C三种金属分别投入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C表面没有现象；将B投入A的硫酸盐溶液中，B的表面有A析出．则三种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞C＞BB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞B＞C

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：

    （1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
    （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（填化学式）；
    （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu、Fe．
    （4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份浓度相同的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，则一定有剩余的金属是镁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸．深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂．要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助．健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响．某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：
    分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例
    A≤2.070
    B2.0～4.0133（23.1%）
    C4.0～6.02617（65.4%）
    D＞6.05345（84.9%）
    胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心．治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等．
    胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔．患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多．因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物．
    依据文章内容，回答下列问题．
    （1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑．
    （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和氧气反应．
    （3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸氢钠和碳酸钙．
    （4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是BC（填序号）．
    A．均属于盐类或碱类    B．抗酸药的用量不是越多越好
    C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．下列说法错误的是
    （　　）
    温度/℃20304050
    溶解度/gKCl34.037.040.042.6
    KNO331.645.863.985.5
    A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
    B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
    C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3
    D．50℃时，等质量两种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后所得溶液质量：MKCl＞MKNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．用元素符号、化学式或化学方程式，填写下列空白：
    （1）结构最简单的有机化合物：CH4．
    （2）碱溶液中都含有的离子：OH-．
    （3）苏打水的有效成分是小苏打：NaHCO3．
    （4）含有氮元素、钾元素的复合肥：KNO3．
    （5）用胃舒平（有效成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多涉及的化学反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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