Question

【题目】某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设样品13.25g中碳酸钠的质量为x，与62.9g稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑，
106	117	44
x	y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g，

碳酸钠的质量分数为： ×100%=80%

（3）解：样品中含有的NaCl的质量为：13.25g﹣10.6g=2.65g，

恰好完全反应时，所得溶液的质量为：13.25g+62.9g﹣4.4g=71.75g，

恰好安全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%，

答：样品中碳酸钠的质量分数为80%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%

【解析】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为4.4g． 故填：4.4．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．