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    将1.5 g 混有铜粉的镁粉投入100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g 气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10 ％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g 。试求：    
    (1) 原混合物中镁的质量分数；
    (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
    (1)设原混合物中镁的质量为x，则
    Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
    24          　　　　　　　2
    x                　　　　　　0.1g
    x=1.2g，
    Mg％=80％
    (2)首先中和未反应的H2SO4反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O然后再发生如下反应 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为
    2NaOH  ～　　Na2SO4
    80    　　　　142
    80 g×10％    y
    y=14.2g    
    根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
    100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g  
    则Na2SO4%≈7.97％
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    （1）原混合物中镁的质量分数；
    （2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）原混合物中镁的质量分数；
    （2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）

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        (1)原混合物中镁的质量分数；

    (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

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    （1）原混合物中镁的质量分数；
    （2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）

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