Question

13．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，它受热会分解：Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{△}{→}$2CuO+X+CO₂↑．有关说法正确的是（　　）

• A． 碱式碳酸铜由五种元素组成
• B． 产物中氧化铜与X的物质的量之比为1：1
• C． 三种生成物均属于氧化物
• D． 反应前后固体中铜元素的质量分数不变

Answer 1

分析 A、根据碱式碳酸铜化学式的含义，进行分析判断．
B、氧化铜与X的物质的量之比为化学方程式中两种物质的化学计量数之比，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据质量守恒定律，反应后二氧化碳逸出，进行分析判断．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、0、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O．
A、碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，故选项说法错误．
B、产物中氧化铜与X的物质的量之比应为2：1，故选项说法错误．
C、三种生成物均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确．
D、由质量守恒定律，反应后二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，反应前后固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（化学反应前后原子守恒）、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．