Question

【题目】侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）13.2
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量是x,生成NaCl的质量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	13.2g

==
解得x=31.8 g，y=35.1g

（3）解：样品中含NaCl的质量是：33．2g-31．8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反应后所得溶液中NaCl的质量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=24.3%.

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：33．2g +130g-150g=13.2 g；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
==
x=31.8g
y=35.1g
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量是31.8g.
（3）纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=24.3%.
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.3%.
故答案为：（1）13.2；（2）31.8g；（3）24.3%.
（1）根据组合梁守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式即可求出参加反应的碳酸钠的质量；
（3）用总的氯化钠的质量除以溶液的总质量即可求出溶液中溶质的质量分数．