Question

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．
（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及______是人体所需的六大类营养素．
（2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为______．用如图1所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是______，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是______．
（3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是______．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是______（填字母）．
A．溶剂质量可能不变　　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数可能增大．

Answer 1

解：（1）人体需要的六大营养素是水和蛋白质、油脂、维生素以及糖、无机盐；
故答案为：糖、无机盐；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式是2H₂02H₂↑+O₂↑；电解食盐水在正极生成氯气Cl₂；根据题意：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，反应后生成氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊变成蓝色；
故答案为：
2H₂02H₂↑+O₂↑；Cl₂；紫色石蕊变成蓝色；
（3）①40℃时NH₄Cl的溶解度是45.8g，NaCl的溶解度是36.6g；所以向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，氯化铵将充分溶解且依然不饱和，氯化钠则有剩余；结合图2乙烧杯中无固体剩余，是氯化铵；
故答案为：NH₄Cl；
②A、要使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液采取增加溶剂的方法，故溶剂质量增加，故错误；
B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，溶质质量分数一定减小，故正确；
C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故正确；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，溶质的质量分数变小，故错误．
故选BC．
分析：（1）根据人体所需的六大类营养素回答；
（2）依据电解水反应原理书写方程式；接通直流电源后，带负电的OH^-和Cl^-移向阳极，在阳极，Cl^-比OH^-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出；碱性溶液可使紫色石蕊变蓝；
（3）①根据40℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度并结合图2分析解答；
②使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液通常可以采取升高温度或增加溶剂的方法；根据所选方法分析选项是否正确．
点评：本题考查知识跨度较大，了解电解水、六大营养素、饱和溶液和不饱和溶液的相关知识是解答的基础和关键．