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    12．水是生命之源．
    （1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
    （2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气；
    （3）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量为50g 450g．

    分析 （1）根据硬水和软水与肥皂水混合的现象不同解答；
    （2）电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”进行解答；
    （3）根据溶质质量分数计算进行解答即可．

    解答 解：
    （1）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；
    （2）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；
    （3）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：500g×10%=50g，需要水的质量为500g-50g=450g；
    故答案为：（1）肥皂水（2）氧气（3）50g   450g

    点评 本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．电解水实验图可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生的气体是氢气

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（　　）
    A．用火碱溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．植物的光合作用C6H12O6+6O2 $→_{光照}^{叶绿素}$6CO2+6H2O
    C．碳酸饮料中碳酸的形成原理CO2+H2O═H2CO3
    D．利用一氧化碳的还原性得到金属铁2Fe2O3+3CO═4Fe+3CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

    （1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题：
    （3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤；溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
    （4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
    （5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质XCa（OH）2（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
    （6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？因氯化铵受热易分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

    请据图回答问题：
    （1）她吃早餐．
    ①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶，鸡蛋．
    ②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
    （2）她出发了．
    ①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
    A．水壶B．帽子C．背包
    ②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是汽油，酒精．
    （3）她来到博物馆门口．
    同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
    （4）她和同学们进入博物馆．
    她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

    ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
    ②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
    ③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为64×2+16×5+1×2+12×1．
    （5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
    ①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（　　）
    选项物质的应用化学方程式反应类型
    A电解水2H202$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H20+02↑分解反应
    B向烧碱溶液中通人CO22NaOH+C02═Na2C03+H20复分解反应
    C溶洞的形成CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2化合反应
    D比较铜和银的活动性Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag置换反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学与我们的生活有着密切的联系，请用化学知识对下列现象进行解释．
    （1）水银温度计受热液柱升高的原因是温度升高，汞原子间的间隔变大；
    （2）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色的原因阳离子的种类不同；
    （3）木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳说明反应物的质量不同，生成物可能不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（　　）
    A．HNO3、NaOHB．HCl、Na2CO3C．NaCl、AgNO3D．K2SO4、NaNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．
    若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态．则B转化为C的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，B物质用途有灭火，A转化为C的化学反应类型可能为CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸一会后，实验中未观察到明显现象．他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    （1）写出该中和反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么．
    【猜想】猜想Ⅰ：有Na2SO4和NaOH；
    猜想Ⅱ：有Na2SO4和H2SO4；
    猜想Ⅲ：Na2SO4；
    【查阅资料】①BaCl2、Na2SO4溶液显中性，且Ba2+有毒．
    【实验探究】小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，进行如下两个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加过量BaCl2溶液
    实验现象pH=10产生白色沉淀
    实验结论溶液中有NaOH溶液中有H2SO4
    [得出结论】（1）为什么会出现截然不同的结论呢？同学们经过检查，发现操作准确无误，讨论后同学一致认定猜想Ⅰ正确．另一结论错误的原因是Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．（用化学方程式表示）
    【反思拓展】（1）实验结束了，小组同学将所有废液倒进废液缸，为了除去废液中的有害成分并将废液调至中性，应向废液缸中加入适量的稀硫酸．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有H2SO4，除以上方案外，单独使用某种试剂也能完成该实验，你选用的一种试剂是石蕊试液．

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