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    【题目】LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于该物质的说法正确的是

    A.其中氮元素和氧元素质量比为3∶1

    B.相对分子质量为323g

    C.其中碳元素的质量分数最大

    D.由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成

    【答案】C

    【解析】

    A、LSD的化学式为C20H25N3O，故氮元素和氧元素的质量比为（3×14）:（1×16）=21:8，错误；

    B、LSD的化学式为C20H25N3O，故相对分子质量为323，相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，错误；

    C、碳元素的质量分数为，故碳元素的质量分数最大，正确；

    D、一个LSD分子由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成，错误。

    故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    （1）请你根据上述信息，推断出下列物质：E_______，F________。

    （2）写出反应②的文字表达式：_______，该反应的基本反应类型为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的名称

    D、_____，F、_____

    （2）写出H和A反应的符号表达式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是元素的化合价与物质类别关系的“价一类”二维图,若它表示的是铁元素部分关系图。下列相关说法不正确的是

    A.A点对应的物质类别是单质

    B.B点对应物质的化学式为FeO

    C.某化合物的化学式为FeSO4，它对应的点是C

    D.由E点对应的物质发生反应生成F点对应的物质的化学方程式可以是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学用语填空:

    （1）三个氯原子:_____；

    （2）保持二氧化硫的化学性质的最小粒子_____；

    （3） 2个镁离子_____；

    （4）五氧化二磷中磷元素的化合价_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。

    （1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是_____（填字母）。

    A 陶瓷碗　　　　B 不锈钢炊具　　　　C 橡胶手套　　　　D 铜质水龙头

    （2）南京金箔世界闻名，金能制成金箔，是利用了金具有良好的_____性。

    （3）烟花中含有镁粉，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式_____。

    （4）为比较铁、铜两种金属的活动性，小军用铁片、铜片和稀盐酸进行实验，他判断铁活动性比铜强依据的现象是_____ ，小华用铁片和硫酸铜溶液进行实验，有关反应的化学方程式为_____。

    （5）现有一包由6.5g锌、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。如果滤渣中含有两种物质，则滤渣的质量可能是_____（填字母）。

    A 28.0g B 34.8g C 21.6g D 43.2g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是一种重要的化工原料,请回答下列问题。

    （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

    ②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

    （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

    加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）_____，加入的三种溶液中，_____ 两种溶液可以用_____ 一种溶液替代。

    （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为：________。

    （2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示， 析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：

    ①乙物质的溶解性属于________（填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“无法确定”）。

    ②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。

    对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）

    a A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 138：100

    c B 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出 d A 溶液的质量等于 255g

    ③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是________。

    Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量

    Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲<S 乙

    Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量

    Ⅳ.溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量

    ④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能 是________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1-18的元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

    （1）一个磷原子的质子数为_____。

    （2）铝属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，形成的铝离子的化学符号为_____。

    （3）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同。

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