Question

【题目】（9分）化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科。同学们以氯化钠为例进行研究

（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：

（2）研究物质的制备：将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3 溶液、② BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为 （填序号）。碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是 。

（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2）,该反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）①得到电子 ②失去电子 ③构成 ④组成

（2）蒸发结晶 ②③①或③②①或②①③ 碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低等）

（3）2NaCl +2H2O 通电2NaOH +2H2↑ + Cl 2↑

【解析】

试题分析：（1）①氯原子最外层电子数是7>4，故容易得到电子；②钠原子最外层电子数是1<4，容易失去电子；③从微观来讲：氯化钠由钠离子和氯离子构成；④从宏观来讲：氯化钠由钠元素和氯元素组成

（2）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法；要除去粗盐中含有的SO42- 、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3 溶液（除去Ca2+及过量的BaCl2溶液）、② BaCl2溶液（除去SO42-）、③NaOH溶液（除去Mg2+），基于这种情况， 所以①过量的Na2CO3 溶液一定要放在② BaCl2溶液之后即可，故三种试剂的加入顺序为：②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是：碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低等）

（3）将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2）,该反应的化学方程式为：2NaCl +2H2O 通电2NaOH +2H2↑ + Cl 2↑