【题目】过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。
（二）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ._____。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。
②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），
（1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。
（2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）
（3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。
【答案】CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2 Ca(OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净 未达到反应所需的温度 8 2CaO2
2CaO+O2↑
【解析】
（一）（1）CaO2和HCl反应生成H2O2和CaCl2，方程式是：CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2；
（2）根据质量守恒定律可知生成物中含有钙元素，所以CaO2与水缓慢反应生成氧气和氢氧化钙；Na2O能与水反应生成了氧气和氢氧化钠，氢氧化钠有强碱性，不利于鱼虾生存．所以，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂。
（二）（1）氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，所以方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，另一个可能的原因主要有温度高时过氧化氢容易分解生成水和氧气；
（3）①过氧化钙晶体（CaO2yH2O），难溶于酒精，酒精易挥发，所以洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥；②如果晶体洗涤不干净，会混有氯化铵，即含有氯离子，所以取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入硝酸银如果有白色沉淀产生，说明没有洗干净，如果没有现象，说明洗干净了；
（三）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，故失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，故过氧化钙和水的分子个数比为：
=1：8，故y=8；
（3）350℃时完全分解剩余的质量是5.6g，减少的质量为7.2g-5.6g=1.6g，故减少的是氧元素，组成的是氧气，发生的分解反应方程式为：2CaO22CaO+O2↑。
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【题目】某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液_______（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>”、”<”或”=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
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【题目】60 ℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液平均分成三等份：
(1)取第一份，将温度升高到90 ℃，此时溶质的质量分数为________；
(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体________g；
(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________g。
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【题目】绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置．打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置．
（1）A装置的作用是_____．
（2）如果观察到_____现象，则小明的猜想是正确的．
（3）请指出D装置的一个优点：_____．
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【题目】2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：
（1）最后的化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：_____。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是_____；
（3）图片中数学的意义：“108”表示_____，“63”表示_____；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子_____（用化学符号表示）。
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【题目】某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验。用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4。
（1）测得溶液pH的目的是_____。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_____？
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
①写出编号仪器名称：m_____，n_____。
②实验室利用A装置可制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是_____，反应的化学方程式为_____；若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的_____（填装置编号），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。
③实验室用B装置制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为_____，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在_____（填“a”或“b”）端；实验结束关闭B中活塞，B中的现象是_____。
④实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，应选择的发生装置是_____（填编号），若要制取0.4克氢气，至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应？_____（根据化学方程式计算）。
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【题目】化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:
(1)参加反应的“
”与“
”的分子个数比为_________。
(2)该反应的基本反应类型是________。
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【题目】下图中A～F是初中化学常见的物质，其中A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
（1）写出下列物质的化学式：A______； C______；
（2）气体D在空气中的体积分数是_______%；
（3）写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式___________。
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