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    人类的生产和生活离不开金属．

    （1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管
     
    （填序号），B装置说明铁生锈的条件是
     
    ．
    （2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为
     
    ．
    （3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序．设计如图（2）所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是
     
    ；他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu
     
    Ag（填“＞”“＜”或“=”），反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）乙同学认为上述实脸不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．
     实验步骤 实验现象 实验结论
       
    考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；
    （2）金属的开发利用早晚与金属的活泼性有关，金属越活泼，开发和利用越晚；
    （3）金属越活泼，与酸反应的速率越快；
    较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；
    （4）通过实验可以判断铁和铜的活泼性．
    解答：解：（1）在图（1）所示条件下，因为A中的铁钉与水和氧气充分接触，所以铁钉锈蚀最快；
    B装置中的铁钉不容易生锈，说明铁生锈需要氧气参加．
    故填：A；需要与氧气接触．
    （2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为铝比铜、铁活泼．
    故填：铝比铜、铁活泼．
    （3）因为锌和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，所以锌的活动性比铁强；
    铜片表面有银白色固体附着，说明铜比银活泼；
    铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
    故填：锌和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁与稀盐酸反应产生气泡的速率快；＞；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
    （4）证明铁比铜的活泼的实验：
    实验步骤：把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；
    实验现象：铁丝表面附着了一层红色物质；
    实验结论：铁比铜活泼．
    点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列做法正确的是（　　）
    A、发现厨房煤气泄露，可立即打开排气扇电源开关
    B、点燃CO前不需要检验纯度
    C、为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药
    D、不随意丢弃废弃废电池

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    今年五月一日，上海世博会隆重开幕，本次世博会通过展馆展示以及各种活动，大力推广低碳理念．下列气体中，不能产生温室效应的是（　　）
    A、CO2
    B、N2
    C、CH4
    D、O3

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    2009年秋，伊春区著名风景点北山公园新落成一组大型青铜雕塑《伊春宣言》，宣传我市的生态保护政策．该雕塑所使用的材料青铜合金属于（　　）
    A、混合物B、纯净物
    C、单质D、化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，加热至不再生成气体为止，冷却称量固体的质量是21.4克．求：
    （1）生成的氧气的质量是多少？
    （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市东北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
    方案一：取10g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.9g．
    方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
    相关资料：当地石灰石中所含杂质的化学性质均很稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
    根据题给数据，计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．
    （1）方案一中碳酸钙的质量分数是
     
    ；
    （2）方案二中碳酸钙的质量分数是多少？（写出解题步骤）
    （3）比较两种实验方案，分析其结果差别较大的原因可能是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1：2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）
    （1）E的化学式为
     
    ．
    （2）F物质在农业上可以用做
     
    ．
    （3）A与B反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）C与D反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验．1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在学习了酸碱中和反应之后，某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究，请你参与．
    【探究活动一】
    同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图①所示，边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象．
    （1）图①实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是
     
    ．
    （2）证明碱与酸发生中和反应的现象是
     
    ．写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    【探究活动二】
    将稀盐酸分成两等份，分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液，如图②所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图③所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图④所示，观察现象．
    （3）图②实验观察到的现象是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明
     
    ．设计图②实验的目的是
     
    ．
    【探究活动三】
    往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测，制得曲线如图⑤．
    （5）图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是
     
    （填字母）．
    （6）图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是
     
    ．

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