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    某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
    反应时间　　　　　 t0t1t2t3
    烧杯和药品质量/g105.7105.6105.5105.5
    （1）反应中产生氢气______g；
    （2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）
    （3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳跑掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．原因是______．

    解：（1）第四次称量时已完全反应，根据质量守恒定律，反应中产生氢气的质量=5.7g+50g+50g-105.5g=0.2g
    故答案为：0.2；
    （2）设样品中含铁的质量为x．
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56 2
    x 0.2g
    x=5.6g
    钢样品中铁的质量分数=×100%=98.2%
    答：这种钢样品中铁的质量分数是98.2%；
    （3）灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳，因此，将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多；
    故答案为：因为碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量．
    分析：（1）由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应，利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；
    （2）根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含铁的质量，求得钢样品中铁的质量分数；
    （3）根据在高温条件下铁、碳都可与氧气发生反应，分析变化对固体质量的影响，判断质量反而增加了许多的原因．
    点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5
    （1）反应中产生氢气
     
    g；
    （2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
    反应时间            t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5
    （1）反应中产生氢气
     
    g；
    （2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）
    （3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳跑掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荔城区模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
    （1）小军同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”），你的例证是
    碳酸钠溶液是盐的溶液，但它呈碱性
    碳酸钠溶液是盐的溶液，但它呈碱性
    ．
    （2）为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，小生同学进行了下列探究活动．向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红色．井穴板每一井穴为一个反应容器．
    ①本实验说明这四种溶液都显
    酸
    酸
    性，若用pH试纸测定方法是
    用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值
    用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值
    ，溶液的pH 都
    ＜
    ＜
    7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
    显酸性的溶液不一定是酸或有些盐溶液也显酸性（其他合理答案也可）
    显酸性的溶液不一定是酸或有些盐溶液也显酸性（其他合理答案也可）
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

    查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价   ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在       ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

    （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取适量镉、铜、银于试管中，加入足量         

    镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生

    镉的活动性顺序大于铜与银

    取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液

                          ，

                          。

    铜的活动性顺序大于银

    实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

    （二）对镉污染事故处理方法的讨论

    小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为                                   。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是                                 。受小聪与小敏启发，你认为可以用          （写俗称）代替烧碱。

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