Question

“电石”是坚硬的块状固体，化学式为CaC₂．它有“服软不怕硬的脾气”，外力不易敲碎，但与水一接触就生成了氢氧化钙和乙炔（C₂H₂）气，本身却“消失”了．
①写出电石与水反应的化学方程式：

CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
②标准状况下，乙炔气体的密度为1.161g/L（空气密度为1.293g/L），难溶于水．综上所述，若在实验室用“电石”制取乙炔，可用

B

 装置（填字母编号，下同），收集较纯净的乙炔气时最好用

C

装置；如果用F装置收集乙炔气，气体从

b

 管口进气（填“a或b”）
③乙炔在纯氧中燃烧时产生明亮的“氧炔焰”，生成二氧化碳和水，同时产生的高温可以熔化金属而达到焊接金属的目的．写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式：

2C₂H₂+5O₂

点燃  .

2H₂O+4CO₂

④某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是

KClO₃和MnO₂

，采用排水集气法收集氧气的原因是

氧气不易溶于水

．反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+2O₂↑

⑤若采用B和E装置制取氧气时，组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口

用水湿润

然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．试管中放入的物质名称是

过氧化氢和二氧化锰

，写出该反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

⑥如要制取CO₂气体，应选择发生装置是

B

，收集装置是

E

．

Answer 1

分析：①根据方程式的书写方法考虑；
②根据发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性分析；
③根据方程式的书写方法考虑；
④根据装置图来反推反应物的状态，根据收集装置反推气体的性质，再利用方程式的书写方法来写出方程式；
⑤根据玻璃管和橡皮管的连接方法考虑，根据装置图来反推反应物的状态，进而选出反应物写出方程式；
⑥根据发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性分析．

解答：解：①由题给信息可知电石与水反应的反应物是电石、水，生成物是氢氧化钙和乙炔（C₂H₂），用观察法配平即可；
②反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，电石是固体，水是液体，所以不需要加热，发生装置选择B，用排水法收集到的气体比较纯，用排空气法收集到的气体比排水法收集到的气体干燥；由于乙炔的密度比空气小，所以从短管进入；
③乙炔燃烧的反应物是乙炔和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，用奇偶法配平即可；
④由于A装置中需要加热，所以反应物可以是氯酸钾，二氧化锰作催化剂，由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集气体；反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平；
⑤连接玻璃管和橡皮管时，先将玻璃管在水中湿润，再旋转着插入橡皮管中；由B装置不需要加热，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气即可，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，二氧化锰作催化剂，用奇偶法配平即可；
⑥实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液在常温下反应制取气体，应选择发生装置是B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集；
故答案为：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；②B；C； b；③2C₂H₂+5O₂

点燃  .

2H₂O+4CO₂；④KClO₃和MnO₂；氧气不易溶于水； 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+2O₂↑；⑤用水湿润；过氧化氢和二氧化锰；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；⑥B；E．

点评：利用改进后的装置收集气体时（排空气法收集气体）如果收集密度比空气“大”的气体，要从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，要从“短”的一端进，排水法收集气体时要从“短”的一端进．