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    CaO和CaCO3的固体混合物质量为12g，将其高煅烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为
     
    ．
    分析：碳酸钙高温下分解生成氧化钙同时放出二氧化碳气体，而固体混合物中的钙元素全部以8.4g氧化钙的形成存在；剩余固体中钙元素质量与原混合物中钙元素质量相等；
    由8.4g剩余固体氧化钙的质量计算出其中钙元素的质量，利用钙元素的质量和与混合物的质量的比值，可计算混合物中钙元素的质量分数．
    解答：解：根据反应的化学方程式CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑可知，完全分解后剩余固体的质量8.4g全部为氧化钙的质量，其中钙元素质量即原固体混合物中钙元素的质量；
    原固体混合物中钙元素的质量分数=
    8.4g×
    40
    56
    ×100%
    12g
    ×100%=50%
    故答案为：50%．
    点评：本题的解题技巧在于：根据反应前后元素的种类、质量均不变，分析出剩余固体中钙元素质量即原混合物中钙元素的质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?重庆）刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
    （1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是
    碱性溶液
    碱性溶液
    ．
    （2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
    假设l是CaO和CaCO3的混合物
    假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    假设3只有CaCO3
    假设4只有Ca（OH）2
    其中假设
    1
    1
    不合理．
    （3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
    ①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    由此可否定假设
    4
    4
    ．
    ②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设
    2
    2
    合理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不可行的是（　　）
    A、向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子B、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物C、用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液D、用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    贝贝同学在某食品包装袋内取出一袋干燥剂，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．贝贝同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体．她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
    （1）贝贝同学测定了滤液的pH，你认为结果可能是
    pH＞7或pH=7
    pH＞7或pH=7
    ．
    （2）贝贝同学又对白色沉淀的组成提出了以下猜想：
    猜想1  是CaO和CaCO3的混合物
    猜想2  只有Ca（OH）2
    猜想3  只有CaCO3
    其中猜想
    1
    1
    不合理，理由是
    CaO遇水会生成Ca（OH）2
    CaO遇水会生成Ca（OH）2
    ；你认为白色固体的成分还有可能是
    Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    ．
    （3）为了判断几种猜想的合理性，贝贝同学继续进行实验：
    ①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ，由此可否定猜想
    2
    2
    ．
    ②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡静置后，滴入酚酞试液，显红色．
    由此，贝贝判断白色固体的组成为
    Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
    【实验1】取少量样品于烧杯中，加入足量水，感觉到烧杯变热，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
    小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
    假设1是CaO和CaCO3的混合物；
    假设2是CaO和Ca（OH）2的混合物；
    假设3是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物：
    假设4是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
    （1）直接可以看出，其中假设
    4
    4
    不合理．
    （2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
    【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，产生气体的反应的化学方程式为：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ，由此可否定假设
    2
    2
    ．
    （3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
    【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入无色酚酞试液，显红色，于是小丽同学得到结论：只有假设3合理，但小明同学提出，此实验仍不能得到最后结论．你赞成
    小明
    小明
    同学的意见，原因是
    CaO+H2O═Ca（OH）2，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液呈碱性
    CaO+H2O═Ca（OH）2，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液呈碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有CaO和CaCO3的固体混合物120g，将其煅烧至质量不在发生变化为止，称得剩余固体质量为84g，则原混合物中钙元素的质量分数为（　　）
    A、20%B、50%C、40%D、70%

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