Question

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．
计算：（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？

Answer 1

分析：（1）由生成气体的质量根据化学方程式可以计算出样品中铁的质量，进而计算出杂质的质量．
（2）由样品质量和杂质质量可以计算出样品中铁的质量分数，再结合生铁的质量100t可以计算出生铁中铁元素的质量，由于化学反应中元素质量守恒，根据氧化铁的化学式可以计算出氧化铁的质量，最后再结合赤铁矿中氧化铁的质量分数，就可以计算出赤铁矿的质量．

解答：解：（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
10.0g-x        0.34g

56

2

=

10.0g-x

0.34g

，x=0.48g
（2）设需要赤铁矿的质量为y．
所得生铁的含铁质量分数为

10.0g-0.48g

10.0g

×100%=95.2%
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
y×80%       100t×95.2%

160

112

=

y×80%

100t×95.2%

解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，
（2）需要赤铁矿170t．

点评：本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度较大．