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    A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：

    （1）写出化学式：A       ，D       。
    （2）写出B与I 反应的化学方程式：                                      。
    （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有               ，滤液F中一定含有的金属阳离子是               。
    （1）CaO     Cu(OH)2     
    （2）Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH      （3）Cu、Fe       Zn2+

    试题分析：（1）根据题意分析，“C为大理石的主要成分”，所以C为碳酸钙（CaCO3）；结合图示可知，B+I→CaCO3（C）+ NaOH，则再根据复分解反应相互交换成分的特点，可知B、I应分别是Ca(OH)2和Na2CO3中的一种；又因为“A为金属氧化物”，且A+H2O→B，可知B为Ca(OH)2，则I为Na2CO3，A为氧化钙（CaO）；根据题意，“D为蓝色沉淀”，可知D中含有铜元素，再结合图示可知，NaOH+G→D，同样根据复分解反应相互交换成分的特点，可知D为氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀，而G中应含有铜元素。
    （2）根据上面的分析可知，B与I的反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
    （3）根据上面的分析可知，G中含有铜元素，且G能与NaOH反应，所以G为铜盐溶液；由于H为一定量锌粉和铁粉的混合物，且锌、铁均比铜活泼，故根据图示可知，将锌粉和铁粉（H）加入铜盐（G）溶液中以后，锌能与铜盐溶液反应，生成铜和锌盐；铁能和铜盐溶液反应，生成亚铁盐和铜；同时，反应生成的亚铁盐还能与锌反应，生成铁和锌盐；故相当于锌先与铜盐溶液反应，待锌完全反应后，铁才能与铜盐溶液反应；由于充分反应后，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中一定含有氢前较活泼的金属（铁或锌）的剩余；根据前面的分析可知，如果有锌的剩余，则溶液中的铜会被完全置换出来，而铁没有反应，所以此时滤渣的成分是锌、铁、铜；如果只有铁的剩余，则说明锌已完全反应，故滤渣中不会含有锌，而溶液中的铜会被锌、铁完全置换出来，故此时滤渣的成分是铁和铜，所以，无论哪种情况，滤渣中都一定存在铁和铜；由于锌一定会与铜盐溶液反应，而铁不一定反应，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是反应生成的锌离子。
    点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，然后再根据题中的条件进行推导即可；此外，熟练掌握复分解反应的特征，以及常见酸碱盐的特性，是解答本题的关键。
    练习册系列答案
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    下列可用于鉴别氧气和二氧化碳的方法是　   　
    A．分别通入紫色石蕊试液中
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    C．闻两种气体的气味
    D．分别通入　　试液中．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
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    第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

    （1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
    （2）第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.
    （3）BC段减少的沉淀是__________________.
    （4）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(m1)与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为m1=_______________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

    （1）硫铁矿是          物（填“纯净”或“混合”）。 
    （2）写出碳与Fe3O4反应的化学方程式                                     .
    （3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                     。
    （4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                           。
    （5）实验探究：产品a的主要成分是K2SO4，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质。
    实验过程：
    操   作
    		现    象
    		结  论
    ①取产品a的溶液少许，加入   
                           
    		 
                           
    		目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰 Cl-的检验
    ②过滤，向滤液中加 AgNO3溶液
    		 
                             
    		 
    原样品中含有氯化物（Cl-）杂质

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（      ）
    A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
    C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（点燃）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    120℃，某无色混合气体依次进行如下实验（设每步反应均彻底）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②再通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色硫酸铜粉末，白色粉末变成蓝色；④最后通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。对原混合气体的组成，下列判断正确的是
    A．H2、COB．CO、CO2、H2O
    C．H2、CO2D．H2、CO、H2O

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    可通过以下方法除去杂质的一组物质是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X
    		CaCO3
    		Mg
    		NaCl
    		Cu
    杂质
    		CaO
    		C
    		Na2SO4
    		Cu(OH)2
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗Mn02(含有较多的Mn0和MnC03)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn02转化为纯Mn02的工艺流程。
    请回答下列问题：
    (1)NaCl03中氯元素的化合价为         价。
    (2)操作A的名称是          。
    (3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯和            ；其中玻璃棒作用是           。
    (4)写出粗MnO2样品加稀H2SO4时产生C02的化学方程式           。
    (5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和              。

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    已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如下图，“—”连接的两种物质能反应。请回答下列问题：

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