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    向16g黄铜（由Zn、Cu形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
    试完成：（1）产生氢气的质量为
    0.4
    0.4
    g；
    （2）求样品中锌的质量分数．
    分析：（1）根据图中的信息可知氢气的质量．
    （2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数．
    解答：解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g．故填：0.4； 
    （2）设样品中锌的质量为x．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                
    65             2
    x             0.4g                    
    65
    x
    =
    2
    0.4g

    解得，x=13g
    w(Zn)=
    13g
    16g
    ×100%
    =81.25%                                       
    答：锌质量分数为81.25%．
    点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；
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    （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

    （可能用到的相对原子质量：H=1  O=16  S=32 Cu=64  Zn=65）

     

     

     

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