Question

某化学活动小组为探究银白色金属R和金属锌、铜的金属活动性顺序，分步做如下实验：
实验一：在三支试管中分别放入两小块金属R和金属铜、锌，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能．
由此得出结论

 

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实验二：探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序，实验如图：
请在如图横线上填上所需物质．实验结论：锌的金属活动性比金属R强．
若金属R的元素化合为+2价，写出如图实验的化学方程式：

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：要比较金属的活泼性，主要是利用了金属与酸、与盐溶液的反应来得出结论的．通过Zn、R都与盐酸反应而铜不能和盐酸反应能比较R、Zn、Cu的活动性位于氢前还是氢后，但R与锌的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．

解答：解：在实验一中，金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，说明锌和R金属活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此锌和R金属活动性比铜强；
实验二探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序，实验结论：锌的金属活动性比金属R强，根据装置可知是利用金属和盐溶液反应设计实验，因此可以是锌和R的硝酸盐看能否反应，反应则说明锌的活动性比R强；
故答案为：实验一：锌和R金属活动性比铜强；
实验二：（见右图）
R（NO₃）₂+Zn═Zn（NO₃）₂+R．

点评：本题考查了金属活动性顺序的运用，能够考查学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大．