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    加热氧化铜与木炭的混合物30g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为25.6g．求反应中有几克氧化铜被还原了．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，根据质量守恒定律，固体质量的减少量即为二氧化碳的质量，然后根据反应方程式由二氧化碳的质量求出被还原的氧化铜的质量．
    解答：解：根据质量守恒定律可知，减少的质量为生成的二氧化碳：二氧化碳的质量是：30g-25.6g=4.4g；
    设被还原的氧化铜的质量为x
    2CuO+C
      △  
    .
     
    2Cu+CO2↑   
    160            44    
    x             4.4g
    160
    44
    =
    x
    4.4g
     解得：x=16g
    答：被还原的氧化铜的质量为16g．
    点评：此题考查的是有关化学方程式的计算，依据质量守恒定律得出反应中产生气体的质量是解答此题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
    【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2→SO2）．SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．
    【设计实验】小组同学选择的药品是硫，请回答：
    （1）你认为水上升的原因是
     
    ．最终水约占试管容积的
    1
    5
    ，该实验的结论是
     
    ．
    （2）如果不足
    1
    5
    ，可能是下列原因中的
     
    （填字母）． A．硫用量不足B．未冷却至室温C．气密性不好
    （3）取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质：硫酸，写出生成硫酸的化学符号表达式
     
    ．给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入15g稀HCl中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示，求：恰好完全反应时加入NaOH的质量和稀HCl的溶质质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是几种可燃性气体在空气中的爆炸极限，据此判断下列说法正确的是（　　）
    气体CH4H2COC2H2
    爆炸极限（体积分数）5%～15%4%～75%12.5%～74%2.5%～80%
    A、甲烷的爆炸极限比氢气的爆炸极限小，所以点燃甲烷前不一定要检验纯度
    B、上述气体如果不纯则一定会发生爆炸
    C、上述气体在空气中最易发生爆炸的是CH4
    D、当氢气的体积分数大于75%，不纯的氢气也可以在空气中安静燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    灭火的原因：（只要破燃烧条件的任意一个即可）
    （1）消除
     
    （2）隔绝
     
    （3）降温到
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向一价金属碘化物MI溶液中逐渐加入AgNO3溶液，发生的反应为MI+AgNO3=AgI↓+MNO3，直到沉淀完全为止．已知反应后溶液的质量等于原碘化物MI溶液的质量，那么，原AgNO3溶液的溶质质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属与金属化合物的反应：
    （1）铁和硫酸铜溶液的反应：
     
    ．
    （2）铝和硫酸铜溶液的反应：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    测得A、B、C三种物质在化学反应前后质量如下表所示，则下列说法错误的是 （　　）
     ABC
    反应前01721
    反应后待测87
    A、该反应为化合反应
    B、待测值为23
    C、物质A属于混合物
    D、若物质B中含有氧元素则物质A中也一定含有氧元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出三种可溶性盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按图所示步骤进行试验：
    推断：（1）原混合物一定含有的一种盐是（写化学式，下同）
     

    （2）另外几种盐可能是（有几种可能写几种）：
    ①
     
    和
     

    ②
     
    和
     

    ③
     
    和
     
    ．

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