Question

【题目】小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 .
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y.

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x	y		4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g

样品中氯化钠的质量为 13.9g－10.6g＝3.3g

反应后溶液中溶质的质量＝11.7g+3.3g＝15g

反应后溶液的质量＝13.9g+90.5g－4.4g＝100g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为；15g/100g×100%＝15%

【解析】根据表格的数据看最后生产的气体的质量为4.4g

故答案为：4.4g

（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量.
（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量.进而计算出样品中氯化钠的质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数.