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    为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：

    （1）10g样品中锌的质量是多少克？

    （2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

     

    【答案】

    （1）3.25g  （2）50g

    【解析】

    试题分析：

    （1）设10g样品中锌的质量是X，滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65  98         2

    x   y        0.1g

    =   解得：X=3.25g

    =   解得：y=4.9g

    （2）滴加的硫酸溶液质量是：=50g

    答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克

    考点：根据化学反应方程式的计算

     

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    加入烧杯中并称
    重    		 ③称取少量黄铜样品加
    入烧杯中，使之与过量稀
    硫酸反应    		 ④待反应完全后，称
    重
    实验图示
    实验数据 烧杯的质量为50g 加入稀硫酸的质量为50g 黄铜样品的质量为10g 烧杯和其中混合物
    的质量为109.9g
    试通过分析计算：
    （1）上述实验产生氢气质量为
    0.1
    0.1
    g．
    （2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    （1）10g样品中锌的质量是多少克？
    （2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

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