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    16．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和H2SO4含的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
    （1）分析该镇下酸雨的原因：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，经过复杂的变化，溶于水形成酸雨．
    （2）举例说明酸雨对环境造成的危害：腐蚀建筑，破坏森林等（至少两点）．
    （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的措施，你认为不妥的是A（选填字母）．
    A．将硫酸厂搬离该镇                                     B．建议环保部门限令整改
    C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料
    （4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理中生成硫酸钙和水．写出发生反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
    （5）目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：
    SO2+CaCO3+2H2O+$\frac{1}{2}$O2═CO2+CaSO4•2H2O （石膏），某厂现有125 t含CaCO3 80%的石灰石，若运用上述反应原理吸收 SO2 气体，则最多可以吸收 SO2 气体64t．（杂质不参加反应）．

    分析 （1）二氧化硫溶于水时，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下能够转化成硫酸，当达到一定程度时就形成酸雨；
    （2）酸雨会腐蚀建筑，破坏森林；
    （3）根据减少二氧化硫排放的措施分析判断；
    （4）熟石灰（氢氧化钙）和硫酸反应能生成硫酸钙和水；
    （5）由参加反应的石灰石的质量、杂质的质量分数，由反应的化学方程式计算出最多可以吸收SO2气体的质量即可．．

    解答 解：（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨．
    故答案为：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，经过复杂的变化，溶于水形成酸雨．
    （2）酸雨的危害很大，会腐蚀建筑，破坏森林等．故答案为：腐蚀建筑，破坏森林等．
    （3）A．将硫酸厂搬离该镇，不能减少酸雨的产生，措施不妥；
     B．建议环保部门限令整改，能减少酸雨的产生，措施合理；
    C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放，能减少酸雨的产生，措施合理；
     D．工厂和居民改用较清洁的燃料，能减少酸雨的产生，措施合理；
    故选A．
    （4）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
    故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
    （5）设最多可以吸收SO2气体的质量为x
    SO2+CaCO3+2H2O+$\frac{1}{2}$O2═CO2+CaSO4•2H2O 
    64    100
    x   125t×80%
    $\frac{64}{100}=\frac{x}{125t×80%}$    解得：x=64t
    故填：64．

    点评 本题主要考查酸雨的形成和危害，同时考查了化学方程式的书写和含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键计算

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